【1.用铜电极点解CuCl2的水溶液,不考虑超电势,在阳极上为什么不发生吸出铜而发生铜电极溶解?已知：（Cu2+,Cu）的标准电极电势为0.34V（O2,H2O)的标准电极电势为1.23V(cl2,cl-）的标准电极电势为1.36】
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更新时间：2024-04-26 22:14:32
问题描述：
1.用铜电极点解CuCl2的水溶液,不考虑超电势,在阳极上为什么不发生吸出铜而发生铜电极溶解?
已知：（Cu2+,Cu）的标准电极电势为0.34V
（O2,H2O)的标准电极电势为1.23V
(cl2,cl-）的标准电极电势为1.36V
2反应（1）Cu竖Cu2+（a2）盐桥Cu2+（a1）竖Cu的电动势是E1
反应（2）Pt竖Cu2+（a2）,Cu+（a）盐桥Cu2+（a1）,Cu+（a）竖Pt的电动势是E2.两个电动势为什么相等?
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冯国富回答：
1.用铜电极点解CuCl2的水溶液,不考虑超电势,在阳极上为什么不发生吸出铜而发生铜电极溶解?阳极发生氧化反应.若用铜阳极,铜会被先氧化,因为在三种可能存在的电对中,（Cu2+,Cu）的标准电极电势“最负”---被氧化的趋势...
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