【偏铝酸钠和二氧化碳（少量）反应生成氢氧化铝和碳酸钠的原理】-579范文问答网

欢迎来到579范文网！

当前位置 :

【偏铝酸钠和二氧化碳（少量）反应生成氢氧...>

【偏铝酸钠和二氧化碳（少量）反应生成氢氧化铝和碳酸钠的原理】

1人问答

更新时间：2024-04-28 01:43:00

问题描述：

偏铝酸钠和二氧化碳（少量）反应生成氢氧化铝和碳酸钠的原理

林容容回答：

　　偏铝酸钠和二氧化碳（少量）反应　　2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 　　CO2-------H2CO3---提供氢离子给偏铝酸根离子---------HCO3-----提供氢离子给偏铝酸根离子-----CO32-

化学推荐

反应N2+3H2⇌2NH3，在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求υ（NH3）、υ（H2）和υ（N2）．______．

反应N2+3H2⇌2NH3，在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求υ（NH3）、υ（H2）和υ（N2）．______．

写出下列反应的离子方程式：(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合：(2)硫酸和氢氧化钡溶液混合：(3)氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合：

写出下列反应的离子方程式：(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合：(2)硫酸和氢氧化钡溶液混合：(3)氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合：

【化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律．请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题：（1）H2O2中氧元素的化合价为___．（2）1个过氧化氢分子中含有___个H，___个O．（3）写出】

【化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律．请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题：（1）H2O2中氧元素的化合价为___．（2）1个过氧化氢分子中含有___个H，___个O．（3）写出】

1.阿伏加德罗常数(NA)与物质的量（n）的关系.2.n=N/NA=V/Vmn=m/Mn=V/Vm这几个公式到底什么意思?有何联系?说得简单易懂些3.等质量的SO2和SO3物质的量之比?4.等体积的O2和O3物质的量之比?别只给个答

1.阿伏加德罗常数(NA)与物质的量（n）的关系.2.n=N/NA=V/Vmn=m/Mn=V/Vm这几个公式到底什么意思?有何联系?说得简单易懂些3.等质量的SO2和SO3物质的量之比?4.等体积的O2和O3物质的量之比?别只给个答

设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C．18gD2O含有的电

设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C．18gD2O含有的电

生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)。为检验某食用盐样品中是否含有碘元素，某同学采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3H2O+3X，则物质X的化学式为下列的

生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)。为检验某食用盐样品中是否含有碘元素，某同学采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3H2O+3X，则物质X的化学式为下列的

【下列各溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+BNH4+、Fe3+、B】

【下列各溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+BNH4+、Fe3+、B】

【控制变量法是实验探究的重要方法．下列说法错误的是（）A.甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度B.甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触C.乙中①③对比可探究铁的锈】

【控制变量法是实验探究的重要方法．下列说法错误的是（）A.甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度B.甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触C.乙中①③对比可探究铁的锈】

化学推荐

针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排水法收集氨气C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近

药用氢氧化铝的实验室制备最好方法用氯化铝为原料

按要求填写下列内容：（1）用化学符号表示：氯化铁中铁元素的化合价为+3价+3FeCl3+3FeCl3；三个氢离子______．（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：不含氧元素的酸______；改良酸性

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NAB．32gO2与O3混合气体中含有原子数为2NAC．1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2NAD

FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等．制备步骤：①将3mol•L-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶

若铁粉过量,则反应后溶液中所含有的金属阳离子是

工业C制SI化学式

某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示．请回答①该同学的实验装置中有一个明显的错误是：___．②实验室制氨气的化学方程式：___③该同学用镊子夹取湿润的___石蕊试纸靠近试管口

如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合（其中n=0、1、2、3…）的化合物．式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差．同系列化合物的性质往

【如何鉴别稀盐酸和碳酸钠?要用5种以上方法（直接说加什么）只能用一次反应,要用不同种物质—即一种盐,一种酸,一种碱,一种单质,一种氧化物再加其他的】

优秀化学推荐

【化学中的实验关于硅的,纸条分别插入水中和硅酸钠中,拿出沥干后放在酒精灯上烧,有什么现象?得出什么结论?】

氮气球能升空么

把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化①NaOH粉末

无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。I．工业上由铝土矿（主要成分是

鉴定浓NA2CO3与稀盐酸只有这两种试液,如何鉴定不能借助外物

【将下列物质的化学式填入适当的空格中：石灰石氢氧化铝消石灰稀硫酸氢氧化钠氢气（1）可用于实验室制取氢气的是___（2）农业上常用来改良酸性土壤的是___（3）理想的高能燃料是】

【NaCl+AgNO3?】

懂的来.碳酸钠和稀盐酸用互滴法鉴别的原理是什么?

下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的是（）A.用图甲所示装置制取并收集少量的N02气体（不考虑倒吸）B.用图乙所示装置制取并收集氨气C.用图丙所示装置用

（2009•鼓楼区一模）同学们在复习完酸碱盐的相关性质后又开展复分解反应研究性学习，进一步从微观角度探究复分解反应的条件，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质

热门化学

【沧州南,一寺里.的石兽为什么会在河上游出现,给了一个怎样的启示】

既含有双键又含有三键的烃是什么烃?

下列关于无机非金属材料的说法中正确的是（）A.传统无机非金属材料是指：光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点

（1）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定条件下发生反应：NO2+CO═CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.8mol．①此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为______．②假

【一定量的二氧化碳气体通入足量的氢氧化碳溶液生成拉10.6g的碳酸钠.求生成的水的质量的参加反应的二氧化碳的质量】

【SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（）A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性】

实验室通常用图所示的装置来制取氨气．回答下列问题：（1）写出制取氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl△.CaCl2+2H2O+2NH3↑Ca（OH）2+2NH4Cl△.CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）试管口略向下

【100mLof1.000Mammoniumsulfate是什么意思?（化学实验里的）】

在下列变化①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正

某同学用加热高锰酸钾制取氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是：（至少答三点）（1）______；（2）______；（3）______．

579范文网（579f.com）汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。

声明:本网站尊重并保护知识产权，根据《信息网络传播权保护条例》，如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们，我们会及时删除。

邮箱：联系方式：

Copyright©2009-2021 579范文网 579f.com 版权所有闽ICP备18026954号-18